在形成甲烷时，4个H原子的1S轨道分别沿着4个SP³杂化轨道的对称轴方向接近C原子，使H的1S轨道与SP³杂化轨道较大的一端发生最大程度的重叠，形成4个相同的C－H键，通常把这种沿着轨道对称轴方向重叠形成的化学键叫做σ键。如下图所示：

σ键是共价键的一种。它具有如下特点：

1. σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠。
2. 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布。
3. σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。

事实上，不仅甲烷分子中各原子以σ键链接，整个烷烃系列中，各原子也都由σ键链接，这也是烷烃为什么比烯烃、炔烃都要稳定的原因。

标签： 有机化学笔记

这篇文章发布于 2007年10月5日，星期五，8:07 下午，归类于 化学。 您可以跟踪这篇文章的评论通过 RSS 2.0 feed。 您可以留下评论，或者从您的站点trackback。