由电子云对质子的屏蔽作用引起共振使磁场强度的移动现象称为化学位移。显然，屏蔽作用的大小与电子云密度有关，而电子云密度决定于氢原子核所处的化学环境。这就使得我们可以通过测定化学位移的大小来了解氢原子核所处的化学环境，进而了解有机物的的分子结构。这里我们看看能否利用H NMR（Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy）来测定诱导效应（inductive effect）的强度。

我们先看看甲醇、乙醇、丙醇中的CH₃和CH₂中H的化学位移值：

CH₃OH 3.39
CH₃CH₂OH 118 3.59
CH₃CH₂CH₂OH 0.93 1.53 3.49

可见取代基的诱导效应对α-位上的 H 的影响最大，对β-位上的 H 影响明显下降，对γ-位上的 H 影响就很小了。这一结果定量地表明，在多原子分子中，当两个直接相连原子的电负性不同时，由于电负性较大的原子吸引电子，不仅两原子之间的电子云密度偏向电负性较大的原子（本例子中为O），使之带有部分负电荷 δ- ，与之相连的原子则带有部分正电荷 δ-，而且这种影响沿着分子链诱导传递，使得与电负性较大的原子简介相连的原子也受到影响。这种影响随着分子链的增长而迅速减弱，一般到γ-位就可以忽略不计了。

前几天有网友问为什么π键表现出较强的化学活性，烯烃需要注意的的性质是什么等问题。这里集中回答一下。在有机化学中，π键是一个相当重要的概念，烯炔烃的性质很大程度上决定于π键的特性。

碳原子未经杂化的p轨道对称轴垂直于同一平面，且相互平行，这样的两个p轨道就从侧面相互平行重叠为成键，组成新的分子轨道，称为π轨道。分布于π轨道的电子称为π电子，这样构成的共价键就称为π键（π Bond）。上面采用的是价键理论的说法。如果我们想用分子轨道理论来解释也可以，只需基础知识就可以解决，不熟悉分子轨道理论的同学请参考相关书籍。

π 键示意图（图片来源于生命经纬）

因为π键是两个p轨道才、从侧面平行交盖而成的，交盖程度比σ键小，不稳定容易断裂。从能量角度来讲，可以测得π键的键能比σ键低，是较弱的共价键。

还有一个原因涌泉认为也很重要。从电子云空间分布的角度来看，π键的电子云是在成键原子周围分散成为上下的两层，而σ键的电子云是不断开的。这个原因导致成键原子原子核对π电子的束缚力较σ键键为小，π电子云于是具有较大的流动性，易受外界电场影响而极化。

综合以上原因，与σ键比较的话，π键表现出了较大的化学活性。π键不能单独存在，只能与σ键键共存于双键和三键中。烯烃的化学性质主要就是双键的特性和因为双键官能团的影响（参见有机化学笔记（8）——诱导效应）而表现出一定活性的α氢原子的特性，具体来说有加氢、亲电加成、亲核加成、氧化反应和聚合反应五类。